Ossido di fosforo
Il fosforo fu scoperto e isolato nel 1669 dal tedescochimico H. Marca. In natura, questo elemento si verifica solo sotto forma di composti. I principali minerali sono la fosforite Ca3 (PO4) 2 e l'apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 o Ca5F (PO4) 3. Inoltre, l'elemento è parte della proteina e anche contenuto nei denti e nelle ossa. Il fosforo interagisce più facilmente con l'ossigeno e il cloro. Con un eccesso di queste sostanze, si formano composti con un grado di ossidazione (per P) +5, e in caso di carenza, con un grado di ossidazione +3. L'ossido di fosforo può essere rappresentato da diverse formule che rappresentano diverse sostanze chimiche. Tra questi, i più comuni sono P2O5 e P2O3. Altri ossidi rari e poco studiati sono: P4O7, P4O8, P4O9, PO e P2O6.
La reazione di ossidazione del fosforo elementarel'ossigeno scorre lentamente. I suoi vari aspetti sono interessanti. In primo luogo, nel buio, il bagliore che lo accompagna è chiaramente visibile. In secondo luogo, l'ossidazione di questa sostanza chimica si verifica sempre con la formazione di ozono. Ciò è dovuto alla preparazione dell'intermedio - fosforile PO - secondo lo schema: P + O2 → PO + O, e quindi: O + O2 → O3. In terzo luogo, l'ossidazione è associata ad un improvviso cambiamento della conduttività elettrica dell'aria ambiente dovuta alla sua ionizzazione. Il rilascio di luce senza riscaldamento apprezzabile, quando si verificano reazioni chimiche, è chiamato chemiluminescenza. In ambienti umidi, la chemiluminescenza verde è causata dalla formazione di una sostanza intermedia PO.
L'ossidazione del fosforo si verifica solo quandouna certa concentrazione di ossigeno Non deve essere inferiore al minimo e al di sopra delle soglie massime per la pressione parziale O2. L'intervallo stesso dipende dalle temperature e da un numero di altri fattori. Ad esempio, in condizioni standard, il tasso di ossidazione per ossigeno puro del fosforo aumenta a 300 mm Hg. Art. Quindi diminuisce e cade quasi a zero, quando la pressione parziale dell'ossigeno raggiunge 700 mm Hg. Art. e più in alto. Pertanto, l'ossido in condizioni normali non è formato, poiché il fosforo non è praticamente ossidato.
Pentossido di fosforo
L'ossido più tipico è fosforicoanidride, o più alto ossido di fosforo, P2O5. È una polvere bianca con un odore pungente. Quando si determina il peso molecolare in coppie, si stabilisce che la registrazione più corretta della sua formula è P4O10. Questa sostanza non infiammabile, fonde a 565,6 C. L'ossido anidride P2O5 -kislotny tutte le proprietà caratteristiche, ma è avidamente assorbito umidità, quindi viene utilizzato come essiccante liquidi o gas. L'ossido di fosforo può portare via l'acqua, che è una parte delle sostanze chimiche. L'anidride è formata dalla combustione di fosforo in un'atmosfera di ossigeno o aria, una quantità sufficiente di regime O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Viene utilizzato nella produzione di acido H3PO4. Quando si interagisce con l'acqua, si possono formare tre acidi:
- Metafosforico: P2O5 + H2O → 2HPO3;
- pirofosforico: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
- ortofosforico: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Il pentossido di fosforo reagisce violentemente con l'acqua esostanze contenenti acqua, come legno o cotone. Questo forma una grande quantità di calore che potrebbe anche provocare un incendio. Essa provoca corrosione del metallo e molto irritanti (avente gravi ustioni pelle, occhi) e mucose delle vie aeree, anche a concentrazioni basse come 1 mg / mc.
Triossido di fosforo
Anidride fosforosa, o triossido di fosforo, P2O3(P4O6) è una sostanza cristallina bianca (superficialmente simile alla cera), che fonde a 23,8 ° C e bolle ad una temperatura di 173,7 ° C. Come il fosforo bianco, P2O3 è una sostanza molto velenosa. È un ossido acido, con tutte le proprietà intrinseche. L'ossido di fosforo 3 si forma a causa della lenta ossidazione o combustione della sostanza libera (P) in un terreno in cui vi è una mancanza di ossigeno. Il triossido di fosforo reagisce lentamente con acqua fredda formando un acido: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Questo ossido di fosforo reagisce vigorosamente con acqua calda, le reazioni procedono in modi diversi, come risultato, fosforo rosso (un prodotto allotropicamente modificato), fosforo idruro e anche acidi: H3PO3 e H3PO4. La decomposizione termica dell'anidride P4O6 è accompagnata dalla scissione di atomi di fosforo e si formano miscele di ossidi P4O7, P4O8, P4O9. Nella struttura, assomigliano a P4O10. Il più studiato di loro è P4O8.
