La massa molecolare relativa è una quantità fisica peculiare di ciascuna sostanza

Le masse di molecole, come le masse di atomi, sono molto piccole. Pertanto, per il loro calcolo, viene utilizzato un confronto con l'unità di massa atomica. Il peso molecolare relativo di un composto è una quantità fisica che è uguale al rapporto tra la massa della molecola del composto e la frazione 1/12 dell'atomo di carbonio. Questo indicatore indica quante volte il peso dell'intera molecola supera 1/12 del peso della particella di carbonio elementare e, come qualsiasi valore relativo, non ha dimensione ed è indicato dal simbolo "Mr.".

Mr (composto) = m (molecola composta) / 1/12m (C). Tuttavia, in pratica, viene utilizzato un altro schema per calcolare questo valore. Secondo esso, la massa molecolare relativa è uguale al valore totale delle masse atomiche relative (Ar) di tutti gli elementi chimici che formano il dato composto, tenendo conto del numero di particelle elementari di ciascun elemento, vale a dire. può essere schematicamente scritto come:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Per determinare correttamente questo valore è necessario:

1. conoscere la formula chimica della sostanza;
2. determinare correttamente Ar nella tabella DI (Se, ad esempio, Ar (Li) = 6, 941, per il calcolo utilizziamo un numero intero uguale a 7, e se il numero è inferiore a 5, quindi lasciatelo com'è: Ar (K) = 39.098, cioè, prendiamo 39).
3. nel calcolare Mr, non dimentichiamo di prendere in considerazione il numero di atomi, cioè indici che stanno negli elementi della formula di join.

Il peso molecolare relativo, la cui formulaschematicamente sopra indicato, si applica ai composti complessi. Perché per calcolare un dato valore per una sostanza semplice, è sufficiente determinare solo la massa atomica relativa dalla tavola periodica e, se necessario, moltiplicare per il numero di particelle elementari. Ad esempio: Mr (P) = Ar (P) = 31 e Mr (N₂) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Consideriamo un altro esempio e scopriamo quale sia il peso molecolare relativo della materia complessa dell'acqua - uguale. La formula empirica per questa sostanza è H₂Oh, questo è. consiste di 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. Pertanto, il record della soluzione ha il seguente aspetto:

Mr (H₂O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Può essere scritto in forma abbreviata, omettendo la letteraespressione. Questa figura mostra che Mr è 18 volte più grande di 1/12 della massa della particella di carbonio elementare. Analogamente, viene determinato il peso molecolare relativo di qualsiasi composto chimico, a condizione che sia nota la sua formula empirica. Ma anche, utilizzando questo valore, è possibile ripristinare la composizione qualitativa e quantitativa delle sostanze sconosciute, per stabilire il contenuto dei singoli nuclidi. In pratica, per determinare la sostanza di Mr vengono utilizzati metodi fisico-chimici come la distillazione, la spettrometria di massa, la gascromatografia, ecc. Per determinare questo indice i polimeri usano metodi basati sulle proprietà colligative delle soluzioni (determinano la quantità di doppi legami, il gruppo funzionale, la viscosità, la capacità di diffondere la luce).

Quindi, il peso molecolare relativoè peculiare di ogni sostanza e sarà individuale per esso. Questo valore è determinato sia per composti semplici che complessi, inorganici e organici. I suoi indicatori sono particolarmente importanti nello studio e nella sintesi di polimeri le cui proprietà dipenderanno dal peso molecolare.