Quali sono le proprietà colombative delle soluzioni?
Le soluzioni sono sistemi omogeneicontengono due o più componenti, nonché prodotti che sono il risultato dell'interazione di questi componenti. Possono essere allo stato solido, liquido o gassoso. Consideriamo lo stato liquido delle soluzioni. La loro composizione include un solvente e una sostanza disciolta in esso (quest'ultimo è inferiore).
Le proprietà colligative delle soluzioni sono loroCaratteristiche che dipendono direttamente solo dal solvente e dalla concentrazione della soluzione. Sono anche chiamati collettivi o collettivi. Le proprietà colligative delle soluzioni appaiono in miscele in cui non c'è interazione chimica tra i componenti costitutivi. Inoltre, le forze di azione reciproca tra le particelle del solvente e le particelle del solvente e la sostanza disciolta in esso sono uguali nelle soluzioni ideali.
Proprietà colligative di soluzioni:
1) La tensione di vapore è inferiore rispetto alla soluzione rispetto al solvente.
2) La cristallizzazione della soluzione avviene a una temperatura inferiore alla temperatura di cristallizzazione del solvente nella sua forma pura.
3) L'ebollizione della soluzione avviene ad una temperatura superiore rispetto all'ebollizione del solvente stesso.
4) Il fenomeno dell'osmosi.
Considera le proprietà colligative separatamente.
Equilibrio al limite delle fasi in un sistema chiuso: Il vapore liquido è caratterizzato da una pressione di vapore saturo. Poiché nella parte in soluzione dello strato superficiale viene riempita di molecole del soluto, l'equilibrio sarà raggiunto a una pressione di vapore più bassa.
La seconda proprietà colligativa è la diminuzionela temperatura di cristallizzazione della soluzione rispetto al solvente è dovuta al fatto che le particelle della sostanza disciolta interferiscono nella costruzione dei cristalli e, quindi, impediscono la cristallizzazione con la diminuzione della temperatura.
Il punto di ebollizione della miscela è superiore al solvente informa pura, grazie al fatto che l'uguaglianza tra la pressione atmosferica e la pressione del vapore saturo si ottiene con un riscaldamento maggiore, poiché alcune delle molecole del solvente sono associate alle particelle della sostanza disciolta.
La quarta proprietà collusiva delle soluzioni è il fenomeno dell'osmosi.
Il fenomeno dell'osmosi è la capacità del solventemigrare attraverso un setto permeabile ad alcune particelle (molecole di solvente) e impenetrabile agli altri (molecole di materia disciolte). Questo setto separa la soluzione con un alto contenuto di soluto da una soluzione meno concentrata. Un esempio di tale partizione semipermeabile può servire come membrana di una cellula vivente, una bolla bovina, ecc. Il fenomeno dell'osmosi è causato dall'equalizzazione delle concentrazioni su entrambi i lati, separate da una membrana, che è termodinamicamente più vantaggiosa per il sistema. Come risultato dello spostamento del solvente in una soluzione più concentrata, si osserva un aumento della pressione in questa parte della nave. Questa sovrappressione era chiamata osmotica.
Matematicamente, le proprietà colligative delle soluzioni dei nonelettroliti possono essere rappresentate dalle equazioni:
Δ Tkip = Sketch ∙ Sm;
Δ Tcr. = Kzam ∙ Sm;
π = CRT.
Proprietà coligative in termini numericidifferiscono per soluzioni di elettroliti e soluzioni di nonelettroliti. Per il primo, sono un po 'più grandi. Ciò è dovuto al fatto che si tratta di dissociazione elettrolitica e il numero di particelle è significativamente aumentato.
Le proprietà colligative delle soluzioni sono ampieuso in casa e al lavoro, ad esempio, il fenomeno dell'osmosi viene utilizzato per produrre acqua pulita. Negli organismi viventi molti sistemi sono anche costruiti sulle proprietà colligative delle soluzioni (ad esempio, la crescita delle cellule vegetali).
