Nitrato di rame: caratteristiche quantitative e qualitative
Il termine "nitrato" in chimica significa sale per tuttinoto acido nitrico, che contiene una porzione negativa di NO3. Nella mineralogia e nell'agricoltura, un'altra denominazione di nitrati - "salnitro" - viene usata molto spesso, ma anche qui questo nome viene progressivamente sostituito da scientificamente più giustificato.
Considerando le proprietà chimiche di basenitrati, è in primo luogo osservato che si formano per reazione l'acido nitrico con gli ossidi, sali e, più spesso, con i metalli. In condizioni di temperatura ambiente sostanzialmente tutti i nitrati sono altamente resistenti, ma quando la temperatura sale a 200-6000 ° C, iniziano a sciogliersi, decomponendosi gradualmente in componenti.
A proposito, da quali elementi si decompongononitrati, possiamo giudicare quale posto hanno nella serie elettrochimica di stress metallici. In particolare, tutti i nitrati che, una volta decomposti, forniscono nitriti e molecole di ossigeno contengono metalli che si trovano a sinistra del magnesio (ad esempio, litio, bario, alluminio, cobalto). Gli stessi nitrati, che si decompongono, formano ossidi di azoto e metallo, così come l'ossigeno si trovano nella serie elettrochimica nell'intervallo dal magnesio al rame.
Il nitrato di rame si comporta in un modo speciale: ossigeno durante la sua decomposizione non chiarificati, ed è formato da ossido rameico e biossido di azoto. E, per esempio, soluzione di nitrato d'argento, decomposizione ad una temperatura di "solo" 1700 ° C, evidenzia non solo ossigeno puro per tetravalente ossido di azoto, ma anche direttamente molecola argento.
Vale anche la pena notare che assolutamente tutti i nitratisono gli ossidanti più forti, ed è allo stato solido. Ma in soluzione, perdono le loro proprietà ossidanti, differenziandosi, quindi, dallo stesso acido nitrico.
Sin dai tempi antichi, le persone hanno notato che il salel'acido nitrico e, prima di tutto, i nitrati sono ottimi fertilizzanti che hanno la capacità di ripristinare la fertilità del terreno. Successivamente, una parte significativa dei nitrati è stata utilizzata per creare esplosivi e farmaci.
Un ruolo speciale tra tutti i nitrati appartiene al nitrato di rame.
Il nitrato di rame (Cu (NO3) 2) è un complessoLa materia inorganica, nella sua struttura e proprietà chimiche, si riferisce ai sali di rame e acido nitrico. Secondo le sue proprietà fisiche, il nitrato di rame è un solido con un reticolo cristallino, che si dissolve perfettamente in acqua e una serie di altre soluzioni (ad esempio, in etanolo, ammoniaca liquida, etil acetato). Allo stesso tempo, come un certo numero di altri sali di acido nitrico, il nitrato di rame assorbe bene l'umidità, formando specifici cristalli blu scuro che si diffondono nell'aria con elevata umidità relativa.
Le proprietà chimiche di questo nitrato sono correlate, conda un lato, che la massa molare del rame - costante e pari a 64 g / mol e l'altro - con la capacità di nitrato di rame per assorbire l'umidità, così alterando e il suo nome (nitrato - triidrato - esaidrato), e le sue proprietà. Così, per esempio, idrato di rame anidro si decompone ad una temperatura di 1700 ° C e triidrato - già a 1200 ° C.
La massa molare di rame è anche importante in questoil metodo principale di ottenere nitrato di rame anidro è la sintesi di molecole di rame e ossido di rame tetravalente. Occorre ricordare che nitrato di rame è una sostanza tossica piuttosto, quindi la sua produzione e stoccaggio dovrebbero essere in accordo con i requisiti di base delle norme di sicurezza. In particolare, è necessario avere paura che questa sostanza non ha avuto modo mucose o la pelle di una persona, come in questo caso, v'è irritazione, che può causare varie malattie.
A proposito, praticamente tutti i nitrati causano quelli oaltre lesioni della pelle. Ad esempio, la stessa soluzione di nitrato d'argento a contatto con la pelle umana provoca la comparsa di macchie nere, e se lo si tiene abbastanza a lungo, può provocare una bruciatura.
