Acido cloridrico: proprietà fisiche e chimiche, produzione e uso

Acido cloridrico concentratoè usato nell'analisi farmaceutica, per scopi terapeutici si usa diluire. Nella farmacopea statale esistono tabelle speciali con le quali è possibile determinare la percentuale di acido nella soluzione acquosa. Per fare questo, è sufficiente conoscere il suo peso specifico.

Usando queste tabelle, puoi praticamentebasta controllare la concentrazione di questa soluzione acida. Soluzioni acide convenzionali (non sufficientemente accurate) possono essere rapidamente preparate utilizzando metodi comuni. Ad esempio, vi è acido cloridrico con un peso specifico di 1,19, cioè contenente il 37% di HC1. Supponiamo che sia necessario preparare 100 millilitri di acido al 10%. Per fare ciò, si deve prendere la proporzione appropriata: ogni 100 parti in peso di HC1 esistente contiene 37 parti di acido cloridrico. Poiché dobbiamo preparare una soluzione al 10%, deve contenere dieci parti in peso in cento parti della soluzione.

Pertanto, in questo caso, X è una quantità che indica quante parti del peso della soluzione al 37% sono necessarie per diluirle con acqua a 100 parti in peso per ottenere una soluzione al 10%:

100-37

X-10

X = 100 * 10/37 = 27 parti in peso.

Il cloruro di idrogeno è piuttosto tossicouna sostanza che può causare gravi ustioni, nonché intossicazione dell'intero organismo. Come antidoto per l'avvelenamento di HC1, viene utilizzata la magnesia bruciata. Per neutralizzare l'acido, puoi anche usare acqua saponata, carbone animale spruzzato, latte, una varietà di agenti avvolgenti.

In intossicazione acida attraverso la bocca non puònominare emetici e anche ingerire preparati contenenti acido carbonico. Quando si avvelena, lo stomaco viene lavato con una grande quantità di acqua usando una sonda. Buoni risultati si ottengono aggiungendo all'acqua un'impurità di ossido di magnesio. In presenza di ustioni esterne con acidi, i medici raccomandano a lungo il luogo della lesione di risciacquare con acqua. L'area della bruciatura e la sua circonferenza viene pulita con etanolo puro, dopo di che una pappa viene prodotta con bicarbonato di sodio, e sopra c'è un tovagliolo di garza alcolica.

Il cloruro di idrogeno è altamente solubile in acqua. A 0 ° C, un volume d'acqua scioglie cinquecento volumi di gas. Nella medicina, nell'industria e persino nell'economia nazionale, l'acido cloridrico è molto spesso usato. La sua formula è rappresentata da idrogeno e alogeno C1.

L'HCl è prodotto nella principale industria chimica dal gas di acido cloridrico assorbito dall'acqua. L'acido cloridrico è prodotto dalla reazione di acido solforico con sale comune.

Il test di purezza

Ci sono alcuni requisiti:

- l'acido cloridrico nella sua composizione non deve contenere sali di metalli pesanti, azoto, acidi azotati e solforici, cloro libero e arsenico;

- sono consentite solo tracce insignificanti di sali di ferro, con la reazione possono essere scoperte impurità del C1 libero: С12 + 2К1-2КС1 + 12;

- per la determinazione delle impurità di acido solforicoLa soluzione di iodio è preparata in ioduro di potassio con l'indicatore - soluzione di amido, il colore blu della soluzione in presenza di acido solforico si scolorisce entro 30 secondi

- un residuo significativo quando si evaporano 10 grammi di acido non deve superare lo 0,01 percento (impurità minerale).

L'analisi quantitativa viene effettuata titolando una soluzione di sodio caustico in presenza di un indicatore di arancia metilica. Il contenuto di HC1 in acido è permesso di essere 24,8-25,2%.

L'acido cloridrico è una parte di efluidi biologici. Ad esempio, nel succo gastrico, la sua concentrazione è dello 0,5%, aiuta la scomposizione delle proteine. HC1 diluito (8,2%) quando somministrato internamente attiva la conversione di pepsinogen (proenzima) in pepsina, migliora l'attività secretoria del pancreas, facilita il movimento del contenuto dello stomaco nell'intestino. Ha un effetto antibatterico in relazione alla microflora vegetativa e spore. Questo acido viene somministrato internamente con una ridotta acidità, per l'assorbimento del ferro nel trattamento dell'anemia.