Acido nitroso Proprietà chimiche e fisiche

L'acido nitroso è un debole monobasicoacido, che può esistere solo in soluzioni acquose diluite di forma blu e in forma di gas. I sali di questo acido sono chiamati nitriti o nitriti. Sono tossici e più resistenti degli acidi stessi. La formula chimica di questa sostanza è la seguente: HNO2.

Proprietà fisiche:
1. La massa molare è di 47 g / mol.
2. Il peso molecolare relativo è di 27 amu.
3. La densità è 1,6.
4. Il punto di fusione è 42 gradi.
5. Il punto di ebollizione è di 158 gradi.

Proprietà chimiche dell'acido nitroso

1. Se la soluzione con acido nitroso è riscaldata, si verificherà la seguente reazione chimica:
3HNO2 (acido nitroso) = HNO3 (acido nitrico) + 2NO (ossido di azoto, rilasciato come gas) + H2O (acqua)

2. Nelle soluzioni acquose, si dissocia ed è facilmente spostato dai sali dagli acidi più forti:
H2SO4 (acido solforico) + 2NaNO2 (nitrito di sodio) = Na2SO4 (solfato di sodio) + 2HNO2 (acido nitroso)

3. La sostanza da noi considerata può mostrare proprietà ossidanti e riducenti. Se esposto a ossidanti più forti (es. Cloro, perossido di idrogeno H2O2, permanganato di potassio), si ossida in acido nitrico (in alcuni casi, la formazione di un sale di acido nitrico):

Proprietà riducenti:

HNO2 (acido nitroso) + H2O2 (perossido di idrogeno) = HNO3 (acido nitrico) + H2O (acqua)
HNO2 + Cl2 (cloro) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + 2HCl (acido cloridrico)
5HNO2 (acido nitroso) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (nitrato di manganese, sale di acido nitrico) + HNO3 (acido nitrico) + 3H2O (acqua)

Proprietà ossidanti:

2HNO2 (acido nitroso) + 2HI = 2NO (ossido di ossigeno, come gas) + I2 (iodio) + 2H2O (acqua)

Produzione di acido nitroso

Questa sostanza può essere ottenuta in diversi modi:

1. Quando l'azoto (III) è dissolto in acqua:

N2O3 (ossido di azoto) + H2O (acqua) = 2HNO3 (acido nitroso)

2. Quando l'azoto dell'ossido (IV) viene dissolto in acqua:
2NO3 (ossido di azoto) + H2O (acqua) = HNO3 (acido nitrico) + HNO2 (acido nitroso)

Applicazione dell'acido nitroso:
- diazotazione di ammine primarie aromatiche;
- produzione di sali di diazonio;
- nella sintesi di sostanze organiche (ad esempio per la produzione di coloranti organici).

L'effetto dell'acido nitroso sul corpo

Questa sostanza è tossica, ha un effetto mutageno brillante, poiché in sostanza è un agente deaminante.

Cosa sono i nitriti

I nitriti sono vari sali di acido nitroso. Per l'effetto delle temperature, sono meno stabili dei nitrati. Richiesto per la produzione di alcuni coloranti. Sono applicati in medicina.

Particolare importanza ha acquisito per un nitrito di personasodio. Questa sostanza ha la formula NaNO2. Utilizzato come conservante nell'industria alimentare per la produzione di pesce e prodotti a base di carne. È una polvere di colore bianco puro o leggermente giallastro. Il nitrito di sodio è igroscopico (ad eccezione del nitrito di sodio purificato) e facilmente solubile in H2O (acqua). Nell'aria può gradualmente ossidarsi a nitrato di sodio, ha forti proprietà riducenti.

Il nitrito di sodio è usato in:
- sintesi chimica: per produrre composti di diazoamina, per disattivare l'eccesso di sodio azide, per produrre ossigeno, ossido di sodio e azoto di sodio, per assorbire il biossido di carbonio;
- nella produzione di prodotti alimentari (additivo alimentare E250): come antiossidante e antibatterico;
- in costruzione: come additivo antigelo al calcestruzzo nella fabbricazione di strutture e prodotti da costruzione, nella sintesi di sostanze organiche, come inibitore della corrosione atmosferica, nella produzione di gomme, poppers, additivi per malte per esplosivi; durante la lavorazione del metallo per rimuovere lo strato di stagno e durante la fosfatazione;
- in fotografia: come antiossidante e reagente;
- in biologia e medicina: vasodilatatore, spasmolitico, lassativo, broncodilatatore; come antidoto per l'avvelenamento di un animale o di un uomo con cianuri.

Allo stato attuale vengono utilizzati anche altri sali di acido nitroso (ad esempio il nitrito di potassio).