Proprietà fisiche dell'ossigeno
introduzione
Ogni giorno respiriamo il necessario per noil'aria. Hai mai pensato a cosa, da quali sostanze, consiste l'aria? Il più azoto in esso (78%), seguito da ossigeno (21%) e gas inerti (1%). Sebbene l'ossigeno non costituisca la parte più fondamentale dell'aria, ma senza di esso, l'atmosfera sarebbe inadatta per la vita. Grazie a lui, c'è vita sulla Terra, perché l'azoto e i gas inerti insieme e separatamente sono dannosi per l'uomo. Diamo un'occhiata alle proprietà dell'ossigeno.
Proprietà fisiche dell'ossigeno
Nell'aria, l'ossigeno non è semplicemente distinguibile, quindicome nelle condizioni ordinarie è un gas senza sapore, colore e odore. Ma l'ossigeno può essere artificialmente convertito in altri stati aggregati. Quindi, a -183suC diventa liquido e a -219suC si indurisce. Ma l'ossigeno solido e liquido può essere ottenuto solo dall'uomo, ma in natura esiste solo allo stato gassoso. L'ossigeno liquido è come questo (foto). Un solido è simile al ghiaccio.
Le proprietà fisiche dell'ossigeno sono anche la struttura della molecola di una sostanza semplice. Gli atomi di ossigeno formano due di queste sostanze: l'ossigeno (O2) e ozono (O3). Di seguito è riportato un modello di una molecola di ossigeno.
Ossigeno. Proprietà chimiche
Il primo, con cui inizia la sostanza chimicala caratteristica dell'elemento è la sua posizione nel sistema periodico di DI Mendeleyev. Quindi, l'ossigeno è nel 2 ° periodo del 6 ° gruppo nel sottogruppo principale al numero 8. La sua massa atomica è 16 amu, è un metallo non metallico.
In chimica inorganica, i suoi composti binari conaltri elementi sono stati combinati in una classe separata di composti inorganici - ossidi. L'ossigeno può formare composti chimici con metalli e non metalli.
Parliamo di farlo nei laboratori.
Con mezzi chimici, l'ossigeno può essere ottenuto conutilizzando l'elettrolisi dell'acqua, la decomposizione del permanganato di potassio, il perossido di idrogeno, il sale di bertholets, i nitrati di metalli attivi e gli ossidi di metalli pesanti. Considerare le equazioni di reazione per ciascuno di questi metodi.
1. Elettrolisi dell'acqua:
2H2O = 2H2 + Informazioni2
2. Decomposizione del permanganato di potassio (manganese) con un catalizzatore:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + Informazioni2
3. Decomposizione del sale di Bertoleth:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4. Decomposizione del perossido di idrogeno (perossido di idrogeno):
H2oh2 = H2O + O2
5. Decomposizione di ossidi di metalli pesanti (ad esempio ossido di mercurio):
2HgO = 2Hg + O2
6. Decomposizione di nitrati metallici attivi (ad esempio nitrato di sodio):
2NaNO3 = 2NONO2 + O2
Applicazione di ossigeno
Abbiamo finito le proprietà chimiche. Ora è il momento di parlare dell'uso dell'ossigeno nella vita umana. È necessario bruciare combustibile in impianti elettrici e termici. È usato per produrre acciaio da ferro e rottami, per saldare e tagliare metalli. L'ossigeno è necessario per le maschere dei vigili del fuoco, per i palloncini subacquei, utilizzati nella metallurgia ferrosa e non ferrosa e persino nella fabbricazione di esplosivi. Anche nell'industria alimentare, l'ossigeno è noto come additivo alimentare E948. Non sembra esserci industria ovunque venga utilizzata, ma svolge il ruolo più importante in medicina. Lì viene chiamato "ossigeno medico". Affinché l'ossigeno sia adatto all'uso, è pre-compresso. Le proprietà fisiche dell'ossigeno contribuiscono al fatto che può essere compresso. In questa forma è memorizzato all'interno di cilindri, simile a tale.
È usato in terapia intensiva e in operazioni nelattrezzature per supportare i processi vitali nel corpo del paziente, nonché nel trattamento di alcune malattie: decompressione, patologie gastrointestinali. Con il suo aiuto, i medici salvano molte vite ogni giorno. Le proprietà chimiche e fisiche dell'ossigeno contribuiscono al fatto che è usato così ampiamente.
