Incollaggio metalli
Nel processo di formazione di un legame chimicoLe densità elettroniche, che originariamente appartenevano a diversi atomi, sono ridistribuite nello spazio. L'interazione con il nucleo di elettroni di livello esterno è meno stabile. Sono loro a giocare il ruolo principale nella formazione dei legami chimici. Gli elettroni che partecipano a questo processo sono chiamati elettroni di valenza. E il legame chimico stesso è valenza. Gli elementi p- e s sono elettroni esterni, gli elementi d hanno l'ultimo (esterno) s- e il penultimo d-elettrone. Ci sono atomi che sono meno o più stabili. Questi ultimi includono quelli il cui livello esterno contiene il numero massimo di elettroni (due e otto). Questo livello è considerato completo. I livelli completati sono caratterizzati da una maggiore forza. Sono inerenti agli atomi dei gas nobili e quindi in condizioni normali il loro stato è un gas monatomico inerte.
Per gli atomi di altri elementi sono caratteristicilivelli incompleti. Nel corso della reazione chimica, i livelli di significatività esterna sono completati. Questi sono raggiunti dal rinculo o dall'attaccamento di elettroni. Il completamento dei livelli può essere effettuato e la formazione di coppie comuni. Questi metodi contribuiscono alla formazione di due principali tipi di legami: ionico e covalente. Quando si forma una molecola, quindi, gli atomi cercano di acquisire un guscio elettronico stabile (esterno): un guscio a otto elettroni o un guscio a due elettroni. Questa regolarità è alla base della teoria della formazione dei legami chimici. La formazione della valenza completando il livello esterno nei corrispondenti atomi è accompagnata dal rilascio di una quantità significativa di energia. La formazione di un legame chimico, in altre parole, procede sempre esotermicamente, in connessione con l'apparizione di molecole (nuove particelle) che hanno maggiore stabilità in condizioni normali.
Come uno degli indicatori significativi,L'elettronegatività è il fattore determinante della connessione. Questa è la capacità di un atomo di attrarre elettroni da altri atomi. Il cambiamento di elettronegatività è graduale. Pertanto, nei periodi del sistema, il valore di questo indicatore aumenta da sinistra a destra. La riduzione dello stesso valore si verifica nei gruppi dall'alto verso il basso. I composti covalenti comprendono formazioni dovute alla formazione di coppie di elettroni leganti (comuni).
Nel liquido, a stato solido nei metalli, esistelegame chimico del metallo. Secondo la posizione nel sistema periodico, gli atomi degli elementi in esame hanno un piccolo numero di elettroni di valenza (da uno a tre). Inoltre, hanno una bassa energia di "distacco di elettroni" (ionizzazione). A questo proposito, il legame metallico è una connessione piuttosto debole. Gli elettroni nell'atomo sono tenuti deboli, si staccano abbastanza facilmente, pur essendo in grado di muoversi attorno al cristallo. Il legame metallico presuppone la presenza di atomi liberi. Parte degli elettroni di valenza, dotati della capacità di muoversi liberamente all'interno del reticolo cristallino, formano un "gas di elettroni". Con il suo aiuto si forma un legame metallico. Sorge a causa della "socializzazione" degli elettroni di valenza da parte degli atomi. Va notato che il legame metallico ha le sue caratteristiche. Quindi, gli elettroni che lo formano hanno la capacità di muoversi attraverso il volume dell'elemento. A questo proposito, i metalli acquisiscono una serie di caratteristiche caratteristiche. In particolare, includono lucentezza, buona conduttività elettrica, conducibilità termica, duttilità, duttilità e altro. Il legame metallico offre una capacità di riduzione relativamente elevata negli elementi.
